Connect with us

Blog

Active Clamp flyback là gì

Published

on

Flyback Active Clamp là gì Chúng ta sẽ tìm hiểu: Một xu hướng không hồi kết là chuyển sang các thiết bị điện tử cá nhân nhỏ hơn. Từ điện thoại thông minh đến máy tính bảng, mỗi thế hệ kế tiếp đều nhỏ hơn và mạnh hơn thế hệ trước. Nó thường chạy bằng pin và phải được sạc thường xuyên bằng bộ sạc ngoài hoặc bộ chuyển đổi.
Việc chuyển sang bộ vi xử lý mạnh hơn và màn hình lớn hơn đặt ra một thách thức cho các nhà thiết kế năng lượng, những người phải liên tục tìm ra những cách mới để tăng hiệu suất và giảm kích thước bộ sạc pin. Các tiêu chuẩn mới nghiêm ngặt như DoE Cấp VI và EU CoC V5 Tier-2 nâng cao yêu cầu hiệu suất trên nhiều loại bộ điều hợp nguồn.

Kết quả là, các nhà thiết kế đã phải cải tiến thiết kế của cấu trúc flyback bán cộng hưởng ở chế độ không liên tục. Các bộ chuyển đổi như vậy thường được sử dụng để thực hiện các bộ chuyển đổi AC sang DC chi phí thấp cho các mức công suất lên đến 100 W.

Bộ nguồn Flyback sử dụng tương đối ít thành phần, thiết kế đơn giản và có thể có nhiều đầu ra. Với nguồn silicon MOSFET, hiệu suất của nó có thể cao tới 90% nếu sử dụng chỉnh lưu đồng bộ và tần số chuyển mạch được giữ dưới 100 kHz để giảm tổn thất khi chuyển mạch.

cấu trúc nguồn nguồn flyack

1. Cấu trúc flyback đơn giản và chi phí thấp, nhưng điện áp cao trên transistor chuyển mạch hạn chế việc sử dụng nó trong các ứng dụng công suất thấp hơn (<100 W).

Hình 1 cho thấy cấu hình của bộ nguồn flyback. Máy biến áp hoạt động như một cuộn cảm chứ không phải là một máy biến áp như bình thường. Khi bật công tắc nguồn, bộ chuyển đổi flyback lưu trữ năng lượng trong cuộn cảm phía sơ cấp. Trong quá trình tắt, năng lượng truyền đến thiết bị thứ cấp và từ đó đến đầu ra. Dòng điện chạy trong cuộn dây chính hoặc cuộn thứ cấp, nhưng không chạy cả hai cùng một lúc.

Chế độ hoạt động đơn giản nhất là chế độ gián đoạn (DCM). Giai đoạn mà công suất được thiết kế để cho phép máy biến áp khử từ hoàn toàn trong mỗi chu kỳ đóng cắt Sơ đồ điều khiển DCM cơ bản nhất chuyển đổi ở tần số cố định và điều chỉnh dòng điện đỉnh để đáp ứng với tải thay đổi.

Ứng suất bóng bán dẫn

Một trong những vấn đề với thiết kế thể hiện trong Hình 1 là cấu trúc liên kết flyback đặt áp suất cao lên bóng bán dẫn chuyển mạch phía thấp Q1 khi nó tắt. Hãy phân tích điều này chi tiết hơn một chút.

Như trong Hình 2, chúng ta có thể mô hình hóa máy biến áp flyback như một điện cảm rò rỉ (LLK), một điện cảm từ hóa phía sơ cấp (LPM) và một máy biến áp lý tưởng. Rò rỉ cuộn cảm mắc nối tiếp với Q1. Khi Q1 tắt, dòng điện qua LLK và LPM bị cắt. Năng lượng được lưu trữ trong LPM truyền đến cuộn dây thứ cấp và cuộn dây đầu ra, nhưng điện cảm rò rỉ gây ra xung đột điện áp lớn gây ra “Strees” cho công tắc nguồn.

2. Năng lượng từ điện cảm rò rỉ yêu cầu một mạch kẹp thụ động hoặc tích cực.

Thêm một mạch kẹp (còn được gọi là snubber) ở phía sơ cấp của máy biến áp cung cấp một đường dẫn cho điện cảm rò rỉ. Thiết kế kẹp phải đáp ứng một số mục tiêu: nó phải hạn chế ứng suất trên Q1 đến mức có thể chấp nhận được; nó phải xả điện cảm rò rỉ một cách nhanh chóng với tổn thất nhỏ nhất; và nó không được làm suy giảm tính năng động của vòng lặp tổng thể.

Xem thêm  Bất ngờ với giá bán mới hé lộ của Galaxy Note 7 tân trang

Hình 2 cho thấy hai tùy chọn thiết kế kẹp. Kẹp thụ động sử dụng một diode Zener và một diode chặn mắc nối tiếp. Khi Q1 bật, diode chặn được phân cực ngược và không có dòng điện nào chạy qua kẹp. Khi Q1 tắt, xung điện áp bật điốt và mạch kẹp điện áp phóng điện tới (VIN + VZ + VD).

Phương pháp này đơn giản và chi phí thấp, nhưng mạch kẹp thụ động làm giảm hiệu quả của hệ thống vì nó tiêu tán năng lượng dẫn rò rỉ dưới dạng nhiệt. Tổn thất công suất tăng theo tần số đóng cắt theo phương trình tiêu tán công suất kẹp thụ động:

tiêu tán năng lượng của kẹp thụ động

trong đó Vclamp là điện áp trên kẹp khi Q1 tắt; NP / NS là tỷ số rẽ của máy biến áp; và Ip là dòng sơ cấp đỉnh của máy biến áp.

Khi năng lượng rò rỉ hết, diode đầu ra tiếp tục dẫn cho đến khi dòng từ hóa giảm xuống không. Sau khi tắt điốt đầu ra, năng lượng dư trong hệ thống gây ra cộng hưởng giữa điện cảm từ hóa LM và điện dung của công tắc CSW.

dạng sóng của kẹp

3. QRF sử dụng sự uốn cong cộng hưởng đầu tiên để kích hoạt chu kỳ chuyển mạch tiếp theo.

Chế độ hoạt động bán cộng hưởng (QR) (Hình 3), còn được gọi là chế độ dẫn giới hạn (CCM) hoặc chế độ chuyển tiếp (TM), tận dụng sự cộng hưởng này để giảm tổn thất. Bộ điều khiển QR flyback (QRF) phát hiện sự uốn cong cộng hưởng đầu tiên – khi VSW ở mức tối thiểu – và sử dụng sự kiện này để kích hoạt MOSFET trong chu kỳ tiếp theo. Kỹ thuật này được gọi là chuyển mạch thung lũng (VS).

QR là một lựa chọn phổ biến cho các bộ chuyển đổi flyback công suất thấp và cung cấp công suất đầu ra tối đa với cấu hình kẹp thụ động. Tuy nhiên, vì VSW không phải là 0, vẫn có tổn thất điện năng trong chuyển mạch (QRF) PSW, được đưa ra bởi phương trình:

công suất

Đã thêm ZVS (Zero Volt Swicth) để giảm tổn thất

Chuyển mạch điện áp bằng không (ZVS) là gì?

Chuyển mạch điện áp bằng không (ZVS) là một giải pháp cho phép quay trở lại tần số chuyển mạch nhanh hơn ở điện áp đầu vào cao hơn và giảm điện áp. ZVS cho phép bộ điều chỉnh điện áp tham gia vào “chuyển mạch mềm”, tránh những tổn thất do chuyển mạch thường phát sinh trong quá trình vận hành và định thời PWM bình thường.

Kẹp hoạt động giải quyết vấn đề này. Thiết kế này thay thế hai điốt bằng FET điện áp cao (QC trong Hình 2) mắc nối tiếp với một tụ điện kẹp. FET có thể là kênh p hoặc kênh n. Kênh p dễ điều khiển hơn, nhưng có ít sự lựa chọn hơn ở điện áp cao. Do đó, để sử dụng ngoại tuyến, FET kênh n được ưu tiên hơn, mặc dù nó yêu cầu trình điều khiển phụ cao.

Thay vì lãng phí năng lượng điện cảm rò rỉ, kẹp tích cực cải thiện hiệu quả bằng cách lưu trữ năng lượng trong tụ điện, sau đó phân phối năng lượng đó đến đầu ra sau đó trong chu kỳ chuyển mạch. Kết hợp hoạt động TM với flyback Active Clamp có thể loại bỏ hoàn toàn suy hao khi chuyển mạch, cho phép tần số chuyển mạch của flyback Active Clamp cao hơn, do đó giảm kích thước của nguồn điện (Hình 4).

Kẹp chủ động flyback có thể loại bỏ hoàn toàn việc mất chuyển mạch

4. So sánh ba kẹp cho thấy rằng điện áp chuyển mạch liên tiếp thấp hơn khi chúng ta tiến dần từ trái sang phải.

Trong quá trình khử từ biến áp, công tắc phía cao vẫn bật và tụ điện kẹp cộng hưởng với cuộn cảm rò rỉ. Điều này cho phép kẹp hoạt động tái chế năng lượng rò rỉ đến đầu ra.

Xem thêm  Điểm thi tuyển sinh lớp 10 năm 2021 Đắk Lắk

Bằng cách giữ công tắc bên cao bật, dòng điện từ hóa Im giảm xuống 0 và vượt qua 0 theo hướng ngược lại; QC sau đó sẽ tắt với một chút dòng điện âm chạy qua nó. Dòng điện âm phóng điện dung tiếp giáp của nút công tắc và cho phép công tắc bên thấp bật với vôn 0 trên nó sau một thời gian ngắn. Do đó, thiết bị bay ngược kẹp chủ động (ACF) hoạt động ở chế độ chuyển tiếp cũng có thể loại bỏ suy hao khi chuyển mạch. Kỹ thuật này được gọi là chuyển mạch không có điện áp (ZVS).

Tuy nhiên, ACF có hai nhược điểm nhỏ. Việc bổ sung dòng điện âm làm tăng mật độ thông lượng, do đó tổn thất lõi của kẹp chủ động cao hơn một chút so với tổn thất của kẹp thụ động. Ngoài ra, dòng điện kẹp chảy trong cuộn sơ cấp của máy biến áp trong quá trình khử từ. Dòng sơ cấp lớn hơn làm tăng tổng tổn hao của cuộn dây; Một lượng lớn dòng điện âm có thể phủ nhận hiệu suất của Flyback kẹp chủ động nếu điện dung của công tắc trở nên quá lớn.

Bảng so sánh hiệu suất của ba cấu trúc liên kết trong bốn loại: suy hao kẹp, suy hao chuyển mạch, suy hao lõi và suy hao cuộn dây.

Bảng so sánh hiệu suất của bộ suy hao kẹp, bộ suy hao chuyển mạch, bộ suy giảm lõi và bộ suy giảm cuộn dây

Cải thiện hiệu quả với kẹp chủ động về mật độ công suất. Chuyển đổi ở tần số 150-260 kHz, kẹp QRF thụ động 65 W có thể đạt được mật độ công suất khoảng 11W / in ^ 3; chuyển đổi thiết kế flyback kẹp tích cực tương đương ở 120-165 kHz có thể đạt được khoảng 14W / in ^ 3.

Chuyển mạch GaN

GaN có thể chuyển đổi hàng trăm vôn tính bằng nano giây, hỗ trợ thiết kế nguồn cung cấp có thể chuyển đổi dòng điện lớn ở vài megahertz (một số thiết bị thế hệ mới nhất có thể hoạt động ở hàng trăm MHz); hiệu quả hơn và cho phép sử dụng nam châm thụ động và nhỏ hơn.

Thay đổi các thiết bị điện silicon sang bóng bán dẫn dựa trên gallium nitride (GaN) sẽ cải thiện hiệu suất hơn nữa. So với MOSFET silicon, thiết bị GaN có điện trở trên thấp hơn, điện áp đánh thủng cao hơn, đặc tính phục hồi ngược tốt hơn và có thể hoạt động ở nhiệt độ cao hơn. Nó cũng có tổn thất chuyển mạch thấp hơn nhiều; vì vậy nó có thể hoạt động ở tần số chuyển mạch cao hơn.

Tần số chuyển mạch cao hơn cho phép sử dụng các tụ điện, cuộn cảm và máy biến áp nhỏ hơn, do đó làm giảm kích thước, trọng lượng và chi phí của bộ chuyển đổi điện năng. Việc chuyển sang GaN có thể cắt giảm tới 50% kích thước bộ điều hợp.

Công tắc kẹp chủ động (ACF) với UCC28780

Điều khiển chính xác công tắc bên cao của kẹp chủ động không phải là điều dễ dàng, nhưng các thiết bị mới như Texas Instruments UCC28780 giúp đơn giản hóa công việc một cách đáng kể. UCC28780 là bộ điều khiển Flyback kẹp chủ động tần số cao giám sát VSW và điều chỉnh thời gian QC thành chuyển đổi điện áp bằng không.

Nó hoạt động với bộ điều khiển chỉnh lưu đồng bộ cảm biến VDS để có hiệu suất chuyển đổi cao hơn và thiết kế nhỏ gọn hơn. Tính năng luật điều khiển do người dùng lập trình nâng cao cho phép tối ưu hóa hiệu suất cho cả FET công suất sơ cấp Si và GaN, cho phép tuân thủ các tiêu chuẩn hiệu quả như DOE Cấp 6 và COC Cấp 2.

Xem thêm  Phương án 263/PA-UBND Hà Nội 2021 đáp ứng thu dung điều trị thích ứng an toàn, kiểm soát hiệu quả COVID-19

Công tắc kẹp chủ động (ACF) với UCC28780

5. UCC28780 đơn giản hóa thiết kế bộ chuyển đổi ACF sử dụng Si hoặc GaN. nguồn FETs

Hình 5 cho thấy UCC2870 trong một ứng dụng ngoại tuyến điển hình. Việc buộc chân SET xuống đất hoặc REF cho phép nhà thiết kế chọn giai đoạn công suất nửa cầu dựa trên GaN hoặc dựa trên Si tương ứng.

Ở phía thứ cấp, bộ điều khiển chỉnh lưu đồng bộ mới của Texas Instruments, UCC24612, được thiết kế đặc biệt để hoạt động với UCC28780, cho phép thay thế diode chỉnh lưu bằng FET hiệu quả hơn.

Các tính năng nâng cao khác của UCC28780 bao gồm hoạt động lên đến 1 MHz; ZVS thích ứng với tính năng tự động điều chỉnh để bù đắp cho các biến thể của thành phần; bù gợn dương; chế độ liên tục thích ứng để nâng cao hiệu quả với tải nhẹ hoặc trung bình; và khả năng bảo vệ quá mức có thể lập trình cung cấp nguồn điện phù hợp cho thiết kế nhiệt trên một phạm vi đường dây rộng.

6. Thiết kế 45-W, 20-V ACF dựa trên UCC28780 và công suất GaN vượt xa các tiêu chuẩn hiệu quả mới.

Hình 6 cho thấy cách thiết kế UCC2870 dựa trên GaN cung cấp 45 W vượt quá yêu cầu của các tiêu chuẩn hiệu quả mới.

Texas Instruments cũng đã phát triển một thiết kế tham chiếu bộ chuyển đổi nguồn AC / DC được thử nghiệm đầy đủ cung cấp 65 W. Thiết kế này kết hợp UCC28780, UCC24612 và TPS25740B, một bộ điều khiển nguồn USB Type-C. USB PD của C và TI, để đáp ứng Phiên bản tiêu chuẩn 2.0 của USB Power Delivery (USB PD). Hoạt động ở tần số 600 kHz, thiết kế đạt được hiệu suất cao nhất là 92%. Với kích thước chỉ 62 × 26,8 × 20 mm, mật độ công suất 30 W / in.3 của nó cao hơn nhiều so với các giải pháp truyền thống.

Ngoài những thứ đã được đề cập, sơ đồ khối (Hình 7) cho thấy các thành phần chính khác. Các thiết bị chuyển mạch chính là các thiết bị GaN NV6115 và NV6117 của Navitas Semiconductor. Các thiết bị khác bao gồm bộ cách ly kỹ thuật số một kênh nâng cao ISO7710; CSD17578Q3A 30 V N-Channel NexFET MOSFET Nguồn; ATL431 2.5V Bộ điều chỉnh Shunt chính xác có thể điều chỉnh thấp; và diode bảo vệ IEC ESD điện dung cực thấp TPD1E05U06.

7. Hình minh họa là sơ đồ khối của bộ chuyển đổi USB PD 65-W với hiệu suất 92%.

7. Hình minh họa là sơ đồ khối của bộ chuyển đổi USB PD 65-W với hiệu suất 92%.

Thiết kế này phù hợp với nhiều loại bộ điều hợp máy tính xách tay, bộ sạc điện thoại thông minh và các ứng dụng ac / dc tiêu dùng và công nghiệp khác.

Sự kết luận

Cấu trúc liên kết Flyback kẹp chủ động từ lâu đã được công nhận là giải pháp ưu việt cho các nguồn cung cấp năng lượng nhỏ hiệu suất cao, nhưng những khó khăn khi triển khai đã ngăn cản việc sử dụng rộng rãi của nó. Nhu cầu ngày càng tăng về các giải pháp nhỏ gọn, hiệu quả cao đã dẫn đến sự phát triển của các bộ điều khiển Flyback kẹp tích hợp như UCC28780, cho phép các nhà thiết kế nguồn điện tăng mật độ và khả năng đáp ứng. đáp ứng các tiêu chuẩn quy định mới.

Như vậy, trong nội dung bài viết trên đây, DaiLy Wiki đã cập nhật cho bạn thông tin về “Active Clamp flyback là gì❤️️”. Hy vọng thông qua những gì bài viết “Active Clamp flyback là gì” đã chia sẻ có thể giúp bạn đọc thêm nhiều thông tin về “Active Clamp flyback là gì [ ❤️️❤️️ ]”.

Bài viết về “Active Clamp flyback là gì” được sưu tầm và đăng bởi admin DaiLy Wiki vào ngày 2022-07-22 13:55:45. Cảm ơn bạn đã đọc bài tại Dailywiki.org

Rate this post
Continue Reading

Blog

Enchantment Guide For Beginners In Minecraft

Published

on

Minecraft đã trở thành một trò chơi được săn đón nhiều trong thể loại arcade do một số lý do. Nó đủ đơn giản để chơi nhưng bên dưới bề mặt, bạn có thể khám phá rất nhiều thứ.

Hướng dẫn mê hoặc cho người mới bắt đầu trong Minecraft

Đây là điều khiến nó trở nên phổ biến với những người chơi đến từ các nhóm tuổi khác nhau. Đôi khi, bạn có thể ước nếu bạn có thể có thêm sức mạnh để chiến đấu với kẻ thù hoặc trau dồi kỹ năng xây dựng ảo của mình. Điều đó thực sự có thể thực hiện được bằng cách sử dụng các bùa chú. Sử dụng bùa ngải là điều mà những người mới bắt đầu có thể cần thời gian để thành thạo. Tuy nhiên, một khi bạn học được các phương pháp, bạn sẽ chơi trò chơi như một người chuyên nghiệp!

Tại sao Người chơi Sử dụng Phép thuật?

Khi bạn sử dụng bùa chú, rào cản của bạn sẽ giảm đi. Bạn có thể tăng cường vũ khí hoặc phát triển các loại áo giáp đặc biệt khiến bạn gần như bất khả chiến bại trong các tình huống chiến đấu. Bạn sẽ có thể áp dụng bùa trên một số vật phẩm trong trò chơi này.

Những điều cơ bản về mê hoặc

Để sử dụng bùa chú lên các đối tượng khác nhau, bạn sẽ yêu cầu một bảng yểm bùa. Bạn cũng sẽ cần thu thập các đồ vật khác như 4 mảnh obsidian, một vài viên kim cương và một cuốn sách. Làm obsidian rất đơn giản và bạn sẽ cần sử dụng nước và dung nham. Kim cương trong trò chơi có thể kiếm được bằng cách khai thác mặc dù việc tìm kiếm chúng có thể không dễ dàng. Sách không khó để tiếp thu.
Sau khi bạn nhận được tất cả các vật phẩm này, hãy sắp xếp chúng theo đúng thứ tự để mê hoặc các vật phẩm. Cuốn sách phải được giữ ở trên cùng trong khi lớp dưới phải được tạo thành từ obsidian và phần giữa sẽ dành cho viên kim cương. Chắc chắn bạn có thể sử dụng chiếc bàn để yểm bùa nhưng sử dụng giá sách xung quanh nó sẽ khiến yểm bùa mạnh hơn. Bạn có thể đủ may mắn để lấy được một số thứ phù phép từ dân làng.

Xem thêm  Để hard reset điện thoại HTC Desire 616

3 phương pháp mê hoặc

Trên thực tế, trong trò chơi này, việc mê hoặc có thể được thực hiện bằng cách sử dụng 3 phương pháp.
• Tùy chọn mặc định đang sử dụng một bảng để phù phép
• Bạn có thể kết hợp 2 vật phẩm mê hoặc khác nhau để có được một vật phẩm có sức mạnh của cả hai.
• Bạn cũng có thể kết hợp một mục mê hoặc với một mục khác không bị mê hoặc.
Hầu hết các lần, bạn sẽ sử dụng phương pháp đầu tiên. Bạn sẽ cần sử dụng lapis lazuli cùng với vật phẩm trên bảng mê hoặc. Điều này sẽ tìm cho bạn danh sách mê hoặc với một vài tùy chọn. Bạn sẽ phải chọn một. Điều khó khăn là bạn có thể không có được sự mê hoặc mong muốn. Đó cũng là một vấn đề may rủi.
Phép thuật được sử dụng rộng rãi trong Minecraft
Các tùy chọn mê hoặc trong trò chơi là rất nhiều và đây là một số trong số chúng:
• Cướp bóc – Nó tăng số lượng cướp bóc lên đến cấp độ 3.
• Unbreak – Phép này giúp vũ khí và vật phẩm của bạn bền hơn, lên đến Cấp 3.
• Frost Walker – Nó là lý tưởng khi bạn không muốn lặn dưới nước. Nó cho phép bạn đi bộ trên mặt nước, lên đến cấp độ 2.
• Hô hấp – Nó cho phép bạn thở dưới nước, tốt nhất để khám phá biển và thu hoạch san hô từ cấp độ 3.
• Độ sắc bén – Nó gây sát thương công suất của kiếm và rìu, lên đến cấp 5.

• Feather Falling – Cho phép bạn tránh các sát thương liên quan đến ngã ở phạm vi lên đến cấp 4.

Xem thêm về bài viết

Hướng dẫn mê hoặc cho người mới bắt đầu trong Minecraft

Minecraft đã trở thành một trò chơi được săn đón nhiều trong thể loại arcade do một số lý do. Nó đủ đơn giản để chơi nhưng bên dưới bề mặt, bạn có thể khám phá rất nhiều thứ.

Hướng dẫn mê hoặc cho người mới bắt đầu trong Minecraft
Đây là điều khiến nó trở nên phổ biến với những người chơi đến từ các nhóm tuổi khác nhau. Đôi khi, bạn có thể ước nếu bạn có thể có thêm sức mạnh để chiến đấu với kẻ thù hoặc trau dồi kỹ năng xây dựng ảo của mình. Điều đó thực sự có thể thực hiện được bằng cách sử dụng các bùa chú. Sử dụng bùa ngải là điều mà những người mới bắt đầu có thể cần thời gian để thành thạo. Tuy nhiên, một khi bạn học được các phương pháp, bạn sẽ chơi trò chơi như một người chuyên nghiệp!
Tại sao Người chơi Sử dụng Phép thuật?

Khi bạn sử dụng bùa chú, rào cản của bạn sẽ giảm đi. Bạn có thể tăng cường vũ khí hoặc phát triển các loại áo giáp đặc biệt khiến bạn gần như bất khả chiến bại trong các tình huống chiến đấu. Bạn sẽ có thể áp dụng bùa trên một số vật phẩm trong trò chơi này.
Những điều cơ bản về mê hoặc
Để sử dụng bùa chú lên các đối tượng khác nhau, bạn sẽ yêu cầu một bảng yểm bùa. Bạn cũng sẽ cần thu thập các đồ vật khác như 4 mảnh obsidian, một vài viên kim cương và một cuốn sách. Làm obsidian rất đơn giản và bạn sẽ cần sử dụng nước và dung nham. Kim cương trong trò chơi có thể kiếm được bằng cách khai thác mặc dù việc tìm kiếm chúng có thể không dễ dàng. Sách không khó để tiếp thu.
Sau khi bạn nhận được tất cả các vật phẩm này, hãy sắp xếp chúng theo đúng thứ tự để mê hoặc các vật phẩm. Cuốn sách phải được giữ ở trên cùng trong khi lớp dưới phải được tạo thành từ obsidian và phần giữa sẽ dành cho viên kim cương. Chắc chắn bạn có thể sử dụng chiếc bàn để yểm bùa nhưng sử dụng giá sách xung quanh nó sẽ khiến yểm bùa mạnh hơn. Bạn có thể đủ may mắn để lấy được một số thứ phù phép từ dân làng.
3 phương pháp mê hoặc

Trên thực tế, trong trò chơi này, việc mê hoặc có thể được thực hiện bằng cách sử dụng 3 phương pháp.
• Tùy chọn mặc định đang sử dụng một bảng để phù phép
• Bạn có thể kết hợp 2 vật phẩm mê hoặc khác nhau để có được một vật phẩm có sức mạnh của cả hai.
• Bạn cũng có thể kết hợp một mục mê hoặc với một mục khác không bị mê hoặc.
Hầu hết các lần, bạn sẽ sử dụng phương pháp đầu tiên. Bạn sẽ cần sử dụng lapis lazuli cùng với vật phẩm trên bảng mê hoặc. Điều này sẽ tìm cho bạn danh sách mê hoặc với một vài tùy chọn. Bạn sẽ phải chọn một. Điều khó khăn là bạn có thể không có được sự mê hoặc mong muốn. Đó cũng là một vấn đề may rủi.
Phép thuật được sử dụng rộng rãi trong Minecraft
Các tùy chọn mê hoặc trong trò chơi là rất nhiều và đây là một số trong số chúng:
• Cướp bóc – Nó tăng số lượng cướp bóc lên đến cấp độ 3.
• Unbreak – Phép này giúp vũ khí và vật phẩm của bạn bền hơn, lên đến Cấp 3.
• Frost Walker – Nó là lý tưởng khi bạn không muốn lặn dưới nước. Nó cho phép bạn đi bộ trên mặt nước, lên đến cấp độ 2.
• Hô hấp – Nó cho phép bạn thở dưới nước, tốt nhất để khám phá biển và thu hoạch san hô từ cấp độ 3.
• Độ sắc bén – Nó gây sát thương công suất của kiếm và rìu, lên đến cấp 5.
• Feather Falling – Cho phép bạn tránh các sát thương liên quan đến ngã ở phạm vi lên đến cấp 4.

#Enchantment # Hướng dẫn # Người mới bắt đầu #Minecraft


  • #Enchantment # Hướng dẫn # Người mới bắt đầu #Minecraft
  • Tổng hợp: DaiLyWiki

Như vậy, trong nội dung bài viết trên đây, DaiLy Wiki đã cập nhật cho bạn thông tin về “Enchantment Guide For Beginners In Minecraft❤️️”. Hy vọng thông qua những gì bài viết “Enchantment Guide For Beginners In Minecraft” đã chia sẻ có thể giúp bạn đọc thêm nhiều thông tin về “Enchantment Guide For Beginners In Minecraft [ ❤️️❤️️ ]”.

Bài viết về “Enchantment Guide For Beginners In Minecraft” được sưu tầm và đăng bởi admin DaiLy Wiki vào ngày 2022-09-25 23:39:28. Cảm ơn bạn đã đọc bài tại Dailywiki.org

Rate this post
Continue Reading

Blog

Bộ 5 đề thi thử vào lớp 10 môn Hóa học năm 2021 có đáp án Trường THPT Tiểu La

Published

on

Bộ 5 đề thi thử vào lớp 10 môn Hóa học 5 2021 có đáp án Trường THPT Tiểu La

[rule_3_plain]

Nhằm cung cấp các em học trò ôn tập thật tốt trong kì thi sắp đến HỌC247 xin giới thiệu tới các em Bộ 5 đề thi thử vào lớp 10 môn Hóa học 5 2021 có đáp án Trường THPT Tiểu La. Hy vọng đây sẽ là tài liệu bổ trợ tri thức đắc lực cho các em. Mời các em cùng tham khảo!

TRƯỜNG THPT TIỂU LA

ĐỀ THI THỬ VÀO LỚP 10 NĂM 2021

MÔN HÓA HỌC

THỜI GIAN 90 PHÚT

 

ĐỀ SỐ 1

Câu I. (2 điểm)

1. Sục khí A vào dung dịch muối Na2SO3, nhận được dung dịch chứa 1 muối B độc nhất vô nhị. Cho B công dụng với dung dịch axit D, lại tạo ra khí A. Khi cho khí A công dụng với dung dịch brom cũng tạo ra axit D. Tìm A, B, D và viết các phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra.
2. Hãy lấy 1 tỉ dụ minh họa cho mỗi phản ứng sau :

a. Oxit + Oxit→ Axit.                                   

b. Oxit + Oxit → Bazơ.

c. Oxit + Oxit→ Muối.                                                

d. Oxit + Oxit → Không tạo ra các chất như trên.

Câu II. (2 điểm)

1. Hỗn hợp khí A gồm O2 và O3, tỉ khối của A so với H2 bằng 20. Hỗn hợp hơi B gồm CH4 và CH3COOH. Tính số mol hỗn hợp A cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1 mol hỗn hợp hơi B.

2. Có 4 dung dịch MgCl2 , Ba(OH)2 , HCl , NaCl, ko dùng thêm hóa chất khác. Hãy thể hiện cách thức hóa học để nhận diện 4 dung dịch ấy.

Câu III. (2 điểm)

1. Cho 1 lượng bột CaCO3 công dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 32,85 %, sau phản ứng nhận được dung dịch X trong ấy nồng độ HCl còn lại là 24,2 % và CaCl2 là a %. Tính trị giá của a.

2. Hoàn thành dãy chuyển hoá sau :

X → A → B   → C → D → E

Biết : X là chất khí , A là polime tự nhiên . C phản ứng được với Na mà ko phản ứng với dung dịch kiềm . D phản ứng được với Na và kiềm . G phản ứng với kiềm mà ko phản ứng với Na , E và F là các hợp chất chứa Na.

Câu IV. (2,5 điểm)

1. Hãy chọn 6 chất rắn không giống nhau để lúc cho mỗi chất công dụng với dung dịch HCl nhận được 6 chất khí không giống nhau. Viết các phương trình phản ứng.

2. Cho hỗn hợp Ca, CaC2 vào nước được hỗn hợp khí A . Nung A với Ni xúc tác 1 thời kì được hỗn hợp khí B. Cho B qua dung dịch Brom dư, sau phản ứng hoàn toàn thấy có hh khí D thoát ra. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Câu V. (1,5 điểm)

Cho 3,25 gam hỗn hợp X gồm 1 kim khí kiềm M và 1  kim khí M’ ( hoá trị II) hoà tan hoàn toàn trong nước được 1,008 lit khí ( đktc ) và dung dịch D . Chia D thành 2 phần bằng nhau :

– Phần 1 đem cô cạn được 2,03 gam chất rắn A .

– Phần 2 cho công dụng với 100 ml dung dịch HCl 0,35 M được kết tủa B.

1. Xác định M, M’ và gam mỗi kim khí thuở đầu .

2. Tính khối lượng kết tủa B .

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 1

Câu 1:

1.

A : SO2  B : NaHSO3  D : H2SO4 hoặc HBr

SO2 + Na2SO3 + H2O → 2NaHSO3               

2NaHSO3  + H2SO4    →  Na2SO4 + 2SO2+ 2H2O

NaHSO3   + HBr     →  NaBr     + SO2       +H2O          

SO2+  2H2O  +  Br2   →  2HBr + H2SO4

2. a. SO3 + H2O →   H2SO4                                                        

b. CaO +H2O → Ca(OH)2  

c. CO2 + CaO → CaCO3                                                             

d. CO + FeO →  Fe + CO2

Câu 2:

1. MA = 40. Đặt số mol của CH4 và CH3COOH là x, y.     x + y = 1 (1)

CH4     +    A  →  CO2 + 2H2O       (2)          

  x                             x          2x                       

CH3COOH + A → 2CO2 + 2H2O    (3)

  y                             2y         2y

Theo định luật bảo toàn khối lượng

Khối lượng A = 44( x + 2y ) + 18 ( 2x + 2y ) – 16x – 60 y = 64 ( x + y )   (4)

Thay (1) vào (4) →  Khối lượng A = 64 gam => Số mol A = 64/ 40 = 1,6 mol

2. Trộn từng cặp dung dịch với nhau, 2 dung dịch tạo kết tủa trắng là MgCl2 , Ba(OH)2 . 2 dung dịch ko có hiện tượng gì là  HCl.và NaCl          

MgCl2 + Ba(OH)2   ŠBaCl2 + Mg(OH)2  ↓  (1)

Lọc lấy kết tủa cho công dụng với dung dịch HCl và NaCl , dung dịch nào hòa tan kết tủa là HCl . Mg(OH)2+ 2HCl Š MgCl2 + 2H2O (2)

Lấy dung dịch MgCl2 nhận được ở (2) cho vào 2 dung dịch MgCl2 , Ba(OH)2, dung dịch tạo kết tủa là Ba(OH)2

Câu 3:

1. Giả sử 1 mol CaCO3 và x mol HCl

CaCO3  + 2HCl →   CaCl2 + CO2  +   H2O

1              2               1           1

Khối lượng dung dịch HCl = 36,5.x.100/32,85 = 1000x/9

Khối lượng dung dịch sau phản ứng = 1000x/ 9 + 100 – 44 = ( 1000x + 504)/9

C% HCl = ( x -2).36,5.100/( 1000x + 504)/9 = 24,2→  x = 9

Khối lượng dung dịch sau phản ứng = 1056 gam . C%CaCl2 = 111.100/1056 = 10,51%

2. (1)  6nCO2 + 5nH2O     →     (C6H10O5)n + 6nO2     

(2) (C6H10O5)n + nH2O  →   nC6H12O6

(3) C6H12O6    → 2C2H5OH +  2CO2

(4) C2H5OH +  O2     → CH3COOH + H2O           

(5) CH3COOH + NaOH →   CH3COONa + H2O   

(6) C6H12O6 + Ag2O   →  C6H12O7 + 2Ag

(7) 2C2H5OH + 2Na  → 2C2H5ONa + H2     

(8)  CH3COOH + C2H5OH →   CH3COOC2H5+ H2O      

Câu 4:

Mg +   2HCl  →   MgCl2 + H2              

Na2CO3 + 2HCl   →  2NaCl + CO2 + H2O

FeS  +   2HCl  → FeCl2   + H2S        

MnO2    + 4HCl  →    MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O    

Al4C3 +  12HCl  →    4AlCl3 + 3CH4

(Ngoài ra còn có 1 số phương trình

CaC2 + 2HCl    →   CaCl2 + C2H2 . 

Na2O2 + 2HCl   →    2NaCl + H2O + 1/2O2  . . .)

Câu 5:

1. Số mol H2 = 0,045 . Đặt a, b là số mol M, M’

aM + bM’= 3,25     (1)

M + H2O  →     MOH + 1/2H2  (2)

a                          a           a/2

Vì HCl + D tạo kết tủa nên M’ phải tan trong dung dịch kiềm

Xem thêm  Hình nền máy tính tháng 1/2016 đẹp, độc đáo

M ’ + 2MOH  →  M2M’O2 + H2  (3)

b        2b                  b

D : b mol  M2M’O2 và (a –  2b) mol MOH

a + 2b = 0,045.2 = 0,09                    (4)

[ (2M + M’ + 32).b + (M + 17)( a-2b)]  = 2.2,03 

a aM + bM’+ 17a – 2b = 4,06 Thay (1) vào  →  17a – 2b = 0,81               (5)

Gicửa ải (4), (5)  a = 0,05  và b = 0,02

→  2M’  +  5M = 325 (6)  →  M < 65 => M = 39 (Kali)  M’ = 65 (kẽm)  

2. Trong 1/2 D có 0,01mol K2ZnO2 và 0,005 mol KOH .

Dung dịch axit có số mol HCl = 0,035.

KOH     +   HCl →    KCl + H2O              (6)    

0,005         0,005                                          

K2ZnO +   2HCl→   2KCl +  Zn(OH)2      (7)

0,01            0,02                        0,01

2HCl    +  Zn(OH)2 →  ZnCl2   +  2H2O    (8)

0,01           0,005                                          

→ Số mol dư Zn(OH)2  = 0,01 – 0,005 = 0,005 .

Khối lượng kết tủa = 0,005.99= 0,495 gam

ĐỀ SỐ 2

Câu 1 (2,5 điểm).

1. Viết công thức phân tử, công thức cấu tạo của các chất sau: Rượu etylic, Etyl axetat, Axit axetic. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra lúc cho các chất trên tuần tự công dụng với: Mg, Na2O, KOH, CaCO3.

2. Tìm các chất A, B, D, E, F và viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra theo dãy biến hóa sau:

Câu 2 (1,5 điểm).

1. Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

a. SO2 + Mg   →

b. Br2  + K2CO3  →

c. KNO3 + C + S  (Thuốc nổ đen)  →

2. Sục khí A vào dung dịch muối Na2SO3, nhận được dung dịch chứa 1 muối B độc nhất vô nhị. Cho B công dụng với dung dịch axit D, lại tạo ra khí A. Khi cho khí A công dụng với dung dịch brom cũng tạo ra axit D. Tìm A, B, D và viết các phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra.

Câu 3 (2,0 điểm)

1. Tìm 4 chất rắn phù hợp để lúc mỗi chất công dụng trực tiếp với dung dịch HCl sinh ra khí Cl2. Viết các phương trình hóa học, ghi rõ điều kiện của các phản ứng ấy (nếu có).

2.  Cho hỗn hợp bột gồm: CuCl2, AlCl3. Trình bày cách thức hóa học, viết các phương trình phản ứng để điều chế kim khí Al, Cu biệt lập.

Câu 4 (2,0 điểm)

Cho dòng khí CO đi qua ống sứ đựng 31,20 gam hỗn hợp CuO và FeO nung hot. Sau thí nghiệm nhận được chất rắn A và hỗn hợp khí B. Dẫn khí B sục vào 1,00 lít dung dịch Ba(OH)2 0,15M tới lúc các phản ứng xong xuôi, thấy tạo thành 29,55 g kết tủa.

1. Tính khối lượng chất rắn A.

2. Chia A thành 2 phần bằng nhau. Hòa tan phần 1 bằng dung dịch HCl dư, để cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn nhận được 0,56 lít khí H2. Hòa tan hết phần 2 bằng dung dịch H2SO4 đặc, hot, dư thấy thoát ra 2,24 lít khí SO2. Hãy tính khối lượng mỗi oxit có trong hỗn hợp thuở đầu.

Câu 5 (2,0 điểm).

1 hỗn hợp A gồm 4 hidrocacbon mạch hở. Khi cho m gam hỗn hợp A công dụng với 175 ml dung dịch Br2 0,200 M thì vừa đủ và còn lại hỗn hợp B gồm 2 hidrocacbon có  phân tử hơn kém nhau 1 nguyên tử cacbon.

Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp B nhận được 3,136 lít khí CO2 và 4,572 g nước.

Nếu đốt cháy m gam hỗn hợp A nhận được 4,928 lít khí CO2 và 6,012 g nước. Biết rằng trong hỗn hợp 2 chất phản ứng với dung dịch brom thì hidrocacbon có khối lượng mol bé hơn chiếm dưới 90% về số mol. Tìm công thức phân tử, viết các công thức cấu tạo của các chất có trong hỗn hợp A. 

—(Nội dung đầy đủ, cụ thể từ của đề thi số 2 vui lòng xem tại trực tuyến hoặc đăng nhập để tải về di động)—

ĐỀ SỐ 3

Câu 1: Có các chất lỏng A, B, C, D, E. Chất nào là benzen, rượu etylic, axit axetic, dung dịch glucozơ, nước? Biết kết quả của những thí nghiệm như sau:

Chất lỏng

T/d với natri

T/d với canxi cacbonat

T/d với dd AgNO3/NH3

Đốt trong ko khí

A

Khí bay ra

Không Phản ứng

Bạc ko hiện ra

Cháy đơn giản

B

Khí bay ra

Không Phản ứng

Bạc kết tủa

Không cháy

C

Khí bay ra

Không Phản ứng

Bạc ko hiện ra

Không cháy

D

Khí bay ra

Khí bay ra

Bạc ko hiện ra

Có cháy

E

Không phản ứng

Không Phản ứng

Bạc ko hiện ra

Cháy đơn giản

 

Viết các phương trình phản ứng theo kết quả của các thí nghiệm.

Câu 2:  

a. Hãy giảng giải các trường hợp sau:

– Khi điều chế clo trong phòng thí nghiệm, để thu khí clo người ta dẫn khí clo qua bình (1) đựng dung dịch H2SO4 đặc; bình (2) để đứng, mồm bình có bông tẩm xút.

– Muốn quả mau 9 người ta thường xếp quả xanh và quả 9 gần nhau.

b. Trong thiên nhiên khí metan có ở đâu? Người ta có thể điều chế metan từ cacbon và hidro hoặc nung hot natri axetat với vôi tôi xút. Viết các phương trình hóa học xảy ra, ghi rõ điều kiện (nếu có).

Câu 3: 

a. Từ kim khí Cu, hãy viết 2 phương trình phản ứng điều chế trực tiếp CuCl2?

b. Bằng cách thức hóa học hãy tách riêng từng kim khí Fe, Cu, Au ra khỏi hỗn hợp gồm 3 kim khí Fe, Cu, Au.

Câu 4: Chất bột A là Na2CO3, chất bột B là NaHCO3. Viết phương trình phản ứng xảy ra lúc:

a. Nung hot A và B

b. Cho CO2 tuần tự lội qua dung dịch A, dung dịch B.

c. Cho A và B tuần tự công dụng với dung dịch KOH, dung dịch BaCl2, dung dịch Ba(OH)2.

Xem thêm  Phương án 263/PA-UBND Hà Nội 2021 đáp ứng thu dung điều trị thích ứng an toàn, kiểm soát hiệu quả COVID-19

Câu 5:  Có lược đồ chuyển đổi sau : X  → Y → Z  →Y  → X.

Biết rằng: X là đơn chất của phi kim T; Y, Z là hợp chất gồm 2 nguyên tố, trong ấy có chứa T. Dung dịch chất Y làm đỏ quỳ tím. Z là muối kali, trong ấy Kali chiếm 52,35 % về khối lượng.

Xác định công thức hóa học của các chất X, Y, Z và viết phương trình hóa học trình diễn các chuyển đổi trên.

Câu 6: Hòa tan 7,8 gam hỗn hợp 2 kim khí A (hóa trị II) và B (hóa trị III) bằng dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ nhận được 8,96 lít khí hidro (đktc).

a. Tính số gam muối khan nhận được lúc cô cạn dung dịch sau phản ứng?

b. Xác định tên và khối lượng mỗi kim khí trong hỗn hợp. Biết rằng số mol kim khí hóa trị III bằng 2 lần số mol kim khí hóa trị II và nguyên tử khối của kim khí hóa trị II bằng  nguyên tử khối của kim khí hóa trị III.

Câu 7: Hỗn hợp A gồm 3 hidrocacbon: CnH2n + 2, CmH2m – 2 và CpH2p. Đốt cháy hoàn toàn 2,688 lít (đktc) hỗn hợp A, sau phản ứng cho hỗn hợp thành phầm tuần tự qua bình 1 đựng H2SO4 đặc và bình 2 đựng KOH đặc, thấy khối lượng bình 1 tăng 5,04 gam và bình 2 tăng 14,08 gam.

a. Biết trong A, thể tích CmH2m – 2 gấp 3 lần thể tích CnH2n + 2. Tính thành phần % theo thể tích của mỗi hidrocacbon trong hỗn hợp A.

b. Xác định công thức phân tử của 3 hidrocacbon này, nếu biết trong hỗn hợp A có 2 hidrocacbon có số nguyên tử cacbon bằng nhau và bằng  số nguyên tử cacbon của hidrocacbon còn lại.

Câu 8: X và Y là các dung dịch HCl  có nồng độ không giống nhau. Lấy V1 lít X trộn với V2 lít Y được 2 lít dung dịch Z (cho rằng sự pha trộn ko làm chỉnh sửa thể tích của dung dịch).

a. Tính nồng độ mol của dung dịch Z biết rằng V1 lít X phản ứng với dung dịch bạc nitrat dư thì nhận được 35,875 gam kết tủa. V2 lít Y phản ứng vừa đủ với 0,5 lít dung dịch NaOH 0,3M.

b. Tính nồng độ mol của các dung dịch X và Y, biết rằng nếu cho 0,1 lít X phản ứng hết với sắt thì lượng hidro thoát ra nhiều hơn so với 0,1 lít Y phản ứng hết với sắt là 448 ml (đktc).

Câu 9: Cho nồng độ % của dung dịch NaCl bão hòa ở 0oC là 25,93%; ở 90oC là 33,33%.

Khi làm lạnh 600 gam dung dịch NaCl bão hòa ở 90oC đến 0oC thì khối lượng dung dịch nhận được là bao lăm gam?

—(Nội dung đầy đủ, cụ thể từ của đề thi số 4 vui lòng xem tại trực tuyến hoặc đăng nhập để tải về di động)—

ĐỀ SỐ 4

Câu 1: Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra(nếu có)lúc thực hiện các thí nghiệm sau:

a. cho mẫu kim khí Na vào dung dịch CuCl2.

b. cho mẫu đá vôi vào dung dịch KHSO4

c. cho từ từ dung dịch NaOH tới dư vào dung dịch AlCl3

d. cho canxicacbua vào nước

e. đun hot tinh bột trong dung dịch axit H2SO4 loãng, nhận được dung dịch X. Cho X vào dung dịch AgNO3 trong NH3 dư, đun hot nhẹ.

g. cho tròng trắng trứng vào rượu etylic.

Câu 2:

a.Từ quặng pirit sắt, natri clorua, oxi, nước, hãy viết các phương trình hóa học điều chế các chất: 

FeSO4,FeCl2, FeCl3, sắt III hiđroxit, Na2SO3, NaHSO4.

b.Hòa tan 0,8 gam hỗn hợp gồm 1 kim khí hóa trị II và 1 kim khí hóa trị III cần dùng 34 ml dung dịch HCl 2M.

+ Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì nhận được bao lăm gam muối khan.

+ nếu kim khí hóa trị III là Al và có số mol bằng 5 lần số mol của kim khí hóa trị II thì kim khí hóa trị II là kim khí nào?

Câu 3: Nhiệt phân hoàn toàn 1 lượng MgCO3 sau 1 thời kì nhận được chất rắn A và khí B. Hấp thu hết khí B bằng dung dịch NaOH nhận được dung dịch C. Dung dịch C vừa công dụng được với BaCl2, vừa tácn dụng được với KOH. Hòa tan chất rắn A bằng dung dịch axit sunfuric loãng, dư nhận được khí B và dung dịch D.Xác định thành phần của A, B, C, D và viết các phương trình hóa học

Câu 4 : Nung 93,9 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 và Al trong môi trường chân ko. Sau lúc phản ứng xảy ra hoàn toàn, nhận được hỗn hợp Y. chia Y làm 2 phần:

Phần 1: cho công dụng với dung dịch NaOH dư nhận được 1.344 lít H2

Phần 2: cho công dụng với dung dịch HCl dư nhận được 14.112 lít H2 biết các khí đo ở đktc. Tính khối lượng các chất trong hỗn hợp X.         

Câu 5 : (2,5 điểm)

a. Cho 20 ml rượu etylic 230 công dụng vừa đủ với kim khí Na. Tính khối lượng chất rắn nhận được sau phản ứng. Biết khối lượng riêng của rượu là 0.8g/ml, của nước là 1g/ml.

b.Đốt cháy hoàn toàn chất hữu cơ X (Mx<78) chứa C, H, O, N nhận được CO2, H2O và N2. Biết số mol H2O bằng 1,75 lần số mol CO2; tổng số mol CO2 và H2O bằng 2 lần số mol O2 tham dự phản ứng.

Xác định công thức phân tử và đề xuất 1 công thức cấu tạo của X.

—(Nội dung đầy đủ, cụ thể từ của đề thi số 4 vui lòng xem tại trực tuyến hoặc đăng nhập để tải về di động)—

ĐỀ SỐ 5

Câu I.

Xem thêm  Top 10 Địa chỉ bán tủ giầy thông minh đẹp và chất lượng nhất TP. HCM

1. Có 4 chất khí A, B, C, D. Khí A hình thành lúc nung hot KMnO4, khí B bay ra ở cực âm, khí C bay ra ở cực dương lúc điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. Khí D là chất hữu cơ có tỷ khối so với H2 là 8. Cho biết A, B, C, D là những khí gì ? Những khí nào phản ứng với nhau từng đôi 1 ? Viết các phương trình phản ứng ấy.

2. Từ các vật liệu chính gồm: quặng apatit Ca5F(PO4)3, sắt pirit FeS2, ko khí và nước. Hãy viết các phương trình phản ứng điều chế:

a) Superphotphat đơn.           

b) Superphotphat kép

Câu II. 

1. Có 2 aminoaxit E và F cùng công thức phân tử C3H7NO2, dùng công thức cấu tạo của chúng viết phương trình phản ứng giữa 1 phân tử E và 1 phân tử F tạo ra thành phầm mạch hở.

2. Cho A và B là 2 hợp chất hữu cơ đơn chức (chứa C, H, O) đều có khối lượng mol là 74. A phản ứng

được với cả Na và NaOH, còn B phản ứng với dung dịch NaOH tạo ra muối có khối lượng mol bé hơn 74. Hãy viết công thức cấu tạo đúng của A, B và viết các phương trình phản ứng minh hoạ.

Câu III. Cho 23,22 gam hỗn hợp  G gồm Cu, Fe, Zn, Al vào cốc chứa dung dịch NaOH dư thấy còn lại 7,52 gam chất rắn ko tan và nhận được 7,84 lít khí  (đktc). Lọc lấy phần chất rắn ko tan rồi hoà tan rồi hoà tan hết nó vào lượng dư dung dịch HNO3 loãng, các phản ứng đều tạo ra khí NO, toàn cục tích NO là 2,688 lít (đktc). Giả thiết các phản ứng đều đạt hiệu suất 100%, xác định %m của mỗi kim khí trong hỗn hợp G.

Câu IV. Chia 156,8 gam hỗn hợp  L gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3  thành 2 phần thật đều nhau. Cho phần thứ nhất công dụng hết với  dung dịch HCl dư được 155,4 gam muối khan. Phần thứ 2 công dụng vừa hết với  500 ml dung dịch M là hỗn hợp HCl, H2SO4 loãng nhận được 167,9 gam muối khan.

Viết các phương trình phản ứng xảy ra, xác định %m của Fe trong L và CM của dung dịch M.

Câu V.  Hai chất hữu cơ X, Y hình thành bởi các nguyên tố C, H, O. Trong ấy C chiếm 40% khối lượng mỗi chất, khối lượng mol của X gấp 1,5 lần khối lượng mol của Y. Khi đốt cháy hoàn toàn 0,03 mol hỗn hợp X, Y cần dùng vừa hết 1,68 lít O2 (đktc).

Cho 1,2 gam Y công dụng hết với dung dịch NaOH nhận được m gam muối khan.

Cho 1,8 gam X công dụng hết với dung dịch NaOH nhận được 1,647m gam muối khan.

Tìm công thức dễ dàng nhất, công thức phân tử và công thức cấu tạo có thể có của X, Y.

Câu VI. Hai este P và Q có khối lượng mol hơn kém nhau 28 gam, phân tử mỗi chất đều chứa C, H và 2 nguyên tử O. Cho 32,4 gam hỗn hợp Z gồm P và Q công dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, sau ấy cô cạn dung dịch thì nhận được 32,8 gam chất rắn khan. Phần bay hơi gồm nước và 2 rượu, trong ấy phần hơi của 2 rượu chiếm thể tích bằng thể tích của 11,2 gam khí N2 đo ở cùng  điều kiện. Khi đốt cháy hoàn toàn 1 lượng mol y chang của 2 rượu  thì số mol CO2 tạo ra từ các rượu hơn kém nhau 3 lần.

Xác định công thức cấu tạo các este và thành phần %m của mỗi chất trong hỗn hợp Z.

 

Trên đây là phần trích dẫn nội dung Bộ 5 đề thi thử vào lớp 10 môn Hóa học 5 2021 có đáp án Trường THPT Tiểu La, để xem nội dung đềy đủ, cụ thể vuii lòng truy cập vào hệ thống hoc247.net!

Ngoài ra các em học trò có thể tham khảo thêm 1 số tài liệu cùng phân mục khác tại đây:

Đề tuyển sinh vào lớp 10 Chuyên Hóa 5 2019 – Tỉnh Điện Biên
Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 môn Hóa 5 2019 – Trường THPT Chuyên Thoại Ngọc Hầu
Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 môn Hóa tỉnh Nam Định 5 2019

Chúc các em học tập tốt!

Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 môn Hóa học 5 2020 Trường THPT Khoa Học Tự Nhiên

281

Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 môn Hóa học có đáp án cụ thể sở GD&ĐT Quảng Nam

236

Bộ 4 đề ôn thi vào lớp 10 môn Hóa 5 học 2020 – 2021 Trường THPT Chuyên Hà Giang

778

Đề ôn tập tuyển sinh vào lớp 10 5 học 2020 – 2021 môn Hóa Sở GD&ĐT Hải Dương

312

[rule_2_plain]

#Bộ #đề #thi #thử #vào #lớp #môn #Hóa #học #5 #có #đáp #án #Trường #THPT #Tiểu

Như vậy, trong nội dung bài viết trên đây, DaiLy Wiki đã cập nhật cho bạn thông tin về “Bộ 5 đề thi thử vào lớp 10 môn Hóa học năm 2021 có đáp án Trường THPT Tiểu La❤️️”. Hy vọng thông qua những gì bài viết “Bộ 5 đề thi thử vào lớp 10 môn Hóa học năm 2021 có đáp án Trường THPT Tiểu La” đã chia sẻ có thể giúp bạn đọc thêm nhiều thông tin về “Bộ 5 đề thi thử vào lớp 10 môn Hóa học năm 2021 có đáp án Trường THPT Tiểu La [ ❤️️❤️️ ]”.

Bài viết về “Bộ 5 đề thi thử vào lớp 10 môn Hóa học năm 2021 có đáp án Trường THPT Tiểu La” được sưu tầm và đăng bởi admin DaiLy Wiki vào ngày 2022-09-25 23:38:20. Cảm ơn bạn đã đọc bài tại Dailywiki.org

Rate this post
Continue Reading

Blog

SUN Classic – Webzen hồi sinh tựa game nhập vai huyền thoại cho server quốc tế

Published

on

SUN Classic – Webzen hồi sinh tựa game nhập vai huyền thoại dành cho máy chủ quốc tế

[rule_3_plain]

Là tựa game anh em của MU Online thành công rực rỡ trong quá khứ, Soul of the Ultimate Nation (SUN) sẽ sớm được Webzen hồi sinh bằng một bản Classic mới dành cho người chơi trên toàn thế giới.

Từng là bom tấn của Webzen cho đến tháng 5 năm 2007, NPT chính thức công bố hồi sinh dự án SUN Classic – phiên bản PC cải tiến dành cho máy chủ toàn cầu và không giới hạn khu vực. Tiếp nối lối chơi truyền thống của SUN, SUN Classic sẽ mang đến cho người chơi sự hoài niệm về cảm giác của một game hack và chặt chém tốc độ nhanh, tùy biến các đối tượng của quá khứ nhưng trên nền tảng đồ họa cải tiến nhất.

Quay trở lại với cốt truyện quen thuộc, SUN Classic sẽ đưa người chơi đến với đại lục Brakion của Geist Empire, dưới sự cai trị của vị hoàng đế “Bất tử” vào năm 500 5. Sử dụng phép thuật, tên độc tài biến đổi tài nguyên khoáng Ether thành năng lượng đen tối, tạo nên những đội quân hùng mạnh. để xâm lược khắp mọi nơi. Nhưng ngay sau đó, việc khai thác quá mức khiến Ether cạn kiệt, khiến hoàng đế để mắt đến các quốc gia lân cận. Đứng trong đội quân kháng chiến nhỏ, người chơi sẽ cùng nhau nổi dậy chống lại chế độ độc tài.

Xem thêm  Top 10 Địa chỉ bán tủ giầy thông minh đẹp và chất lượng nhất TP. HCM

Phiên bản SUN Classic dự kiến ​​sẽ được phát hành vào ngày 10 tháng 3 năm 2022 sắp tới và cung cấp các ngôn ngữ bao gồm tiếng Trung (2 phiên bản), tiếng Nhật, tiếng Hàn và tiếng Anh. Với tiêu chí mở rộng dành riêng cho khu vực ĐNÁ, nếu thành công, bạn có thể tham gia đăng ký trước SUN Classic ngay hôm nay để nhận thêm nhiều phần quà cho hành trình mới của mình.

Đăng lại

[rule_2_plain]

# SUN # Cổ điển #Webzen #revive #revival #title # trò chơi # trò chơi # truyền thuyết # cho # máy chủ # quốc tế #

Như vậy, trong nội dung bài viết trên đây, DaiLy Wiki đã cập nhật cho bạn thông tin về “SUN Classic – Webzen hồi sinh tựa game nhập vai huyền thoại cho server quốc tế❤️️”. Hy vọng thông qua những gì bài viết “SUN Classic – Webzen hồi sinh tựa game nhập vai huyền thoại cho server quốc tế” đã chia sẻ có thể giúp bạn đọc thêm nhiều thông tin về “SUN Classic – Webzen hồi sinh tựa game nhập vai huyền thoại cho server quốc tế [ ❤️️❤️️ ]”.

Bài viết về “SUN Classic – Webzen hồi sinh tựa game nhập vai huyền thoại cho server quốc tế” được sưu tầm và đăng bởi admin DaiLy Wiki vào ngày 2022-09-25 23:37:20. Cảm ơn bạn đã đọc bài tại Dailywiki.org

Rate this post
Continue Reading

Trending